قوة الأحماض والقواعد

تختلف قوة الأحماض عن بعضها البعض وكذلك القواعد تختلف قوتها عن بعضها البعض، فالقواعد والأحماض تنقسم إلى قوية وضعيفة حسب توصيلها للكهرباء، وتختلف في درجة توصيلها حسب الأيونات المنتجه.

1- قوة الأحماض:

-الأحماض القوية : تسمى الأحماض التي تتأين كلياً أحماضاً قوية .ولأن الأحماض القوية تنتج أكبر عدد من الأيونات ، لذا فهي موصلات جيدة للكهرباء مثل الهيدروكلوريك HCl.

-الأحماض الضعيفة : تسمى الأحماض التي تتأين جزئياً فقط في المحلول المائي المخفف الأحماض الضعيفة . ولأن الأحماض الضعيفة تنتج أيونات أقل فإنها لا توصل الكهرباء جيداً مثل الأحماض القوية مثل الإيثانويك (حمض الخل ) CH3COOH

 2- قوة القواعد :

القواعد القوية : القاعدة التي تحلل كلياً منتجة أيونات فلزية وأيونات

الهيدروكسيد تعرف بأنها قاعدة قوية مثال : هيدروكسيد الصوديوم

NaOH .

القواعد الضعيفة : تتأين القواعد الضعيفة  جزئياً فقط في المحاليل المائية المخففة . مثال : ميثيل أمين CH3NH3  .

ثابت تأين القواعد :  بأنه قيمة تعبر عن ثابت الاتزان لتأين القاعدة .

ملاحظة مهمة : كلما زادت قيمة Kb للقاعدة الضعيفة زادت قوة القاعدة وأصبحت أقوة في توصيل الكهرباء .

الأحماض القوية والقواعد القوية الشائعة:

الأحماض القوية

حمض الهيدروكلوريكHClحمض الهيدروبروميكHBrحمض الهيدرويوديكHIحمض البيركلوريكHClO4حمض النيتريكHNO3حمض الكبريتيكH2SO4

القواعد القوية

هيدروكسيد الصوديومNaOHهيدروكسيد البوتاسيومKOHهيدروكسيد الكالسيومCa(OH)2هيدروكسيد الباريومBa(OH)2هيدروكسيد الإسترانشيومSr(OH)2

مقطع فيديو لتوصيل الأحماض والقواعد للكهرباء